Electrochemical mitaingina - "tsy mavitrika" zinc
Zinc dia heverina ho metaly mavitrika. Ny tanjaky ny fenitra ratsy dia manondro fa hihetsika mahery vaika amin'ny asidra izy io, hamindra ny hidrôzenina amin'izy ireo. Ankoatra izany, amin'ny maha metaly amphoterika azy, dia mihetsika amin'ny fotony ihany koa izy mba hamoronana sira complexe mifanitsy aminy. Na izany aza, ny zinc madio dia tena mahatohitra asidra sy alkali. Ny antony dia ny repotential lehibe ny evolisiona hidrôzenina eo ambonin'ny metaly. Ny loto zinc dia mampiroborobo ny fiforonan'ny microcells galvanika ary, vokatr'izany, ny famongorana azy ireo.
Ho an'ny fitsapana voalohany dia mila: asidra hydrochloric HCl, takelaka zinc ary tariby varahina (sary 1). Napetrakay ao anaty vilia Petri feno asidra hydrochloric (sary 2) ny takelaka ary apetaho eo amboniny ny tariby varahina (sary 3), izay mazava ho azy fa tsy misy fiantraikany amin'ny HCl. Rehefa afaka kelikely, ny hidrôzenina dia navotsotra tamin'ny varahina (sary 4 sy 5), ary vitsivitsy monja no hita ao amin'ny zinc. Ny antony dia ny overvoltage voalaza etsy ambony momba ny evolisiona hidrôzenina amin'ny zinc, izay lehibe lavitra noho ny varahina. Ny metaly mitambatra dia mahatratra ny mety ho an'ny vahaolana asidra, fa ny hydrogène dia mora misaraka amin'ny metaly miaraka amin'ny overvoltage ambany kokoa - varahina. Ao amin'ny sela galvanika voaforona miaraka amin'ny electrodes Zn Cu, ny zinc dia ny anode:
(-) Fepetra: Zn0 → zinc2+ +2e-
ary ny hidrôzenina dia mihena amin'ny katoda varahina:
(+) Katoda: 2h+ +2e- → H2
Ampifandraisina ny equations amin'ny fizotran'ny electrode, dia mahazo firaketana ny fihetsiky ny famongorana ny zinc amin'ny asidra:
Zinc + 2H+ → zinc2+ + H2
Amin'ny fitsapana manaraka dia hampiasa vahaolana hydroxide sodium, takelaka zinc ary fantsika vy (sary 6). Toy ny tamin'ny fanandramana teo aloha, ny takelaka zinc dia apetraka amin'ny vahaolana NaOH dilute ao anaty vilia Petri ary apetraka eo aminy ny fantsika (tsy metaly amphoterika ny vy ary tsy mihetsika amin'ny alkali). Ny vokatry ny fanandramana dia mitovy - ny hydrogène dia navoaka teo ambonin'ny fantsika, ary ny takelaka zinc dia rakotry ny bubbles vitsivitsy monja (sary 7 sy 8). Ny anton'io fitondran-tenan'ny rafitra Zn-Fe io koa dia ny overvoltage ny fivoaran'ny hidrôzenina amin'ny zinc, izay lehibe lavitra noho ny amin'ny vy. Ao anatin'ity fanandramana ity ihany koa, ny zinc dia ny anode:
(-) Fepetra: Zn0 → zinc2+ +2e-
ary amin'ny vy cathode dia mihena ny rano:
(+) Katoda: 2h2O + 2e- → H2+ 2ON-
Manampy ny equations roa eo amin'ny andaniny sy ny fiheverana ny antonony fanehoan-kevitra alkaline, dia mahazo firaketana an-tsoratra ny dingan'ny famongorana ny zinc (miforona ny anion tetrahydroxyincide):
Zinc + 2OH- + 2h2O → [Zn (ON)4]2- + H2
